Question

將40g銅鋅合金放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.8g氫氣．請(qǐng)計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.8g
∴65：2=x：0.8g，
解之得：x=26g，
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=65%．
答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
分析：因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問(wèn)題的能力．