Question

13．若將一定量的某種電池燃料R和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	R	氧氣	水	二氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8.0	9.6	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測(cè)	0	7.2	8.8

下列說(shuō)法中正確的是A．
A．表中待測(cè)的值為1.6
B．R物質(zhì)只含有碳、氫元素
C．R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為1：3
D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1：2．

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量和，可求出a的值．
B、生成物中的氧全部來(lái)自于反應(yīng)物，可求出水和二氧化碳中氧的質(zhì)量，與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量對(duì)比，從而判斷R中有無(wú)氧元素；
C、根據(jù)表中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量進(jìn)行解答；
D、根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)分別為：$\frac{物質(zhì)質(zhì)量}{相對(duì)分子質(zhì)量}$解答．

解答 解：
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故8.0+9.6+0+0=待測(cè)+0+7.2+8.8，則待測(cè)=1.6，故A正確；
B、7.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{16}{18}×$100%=6.4g，8.8g二氧化碳中含有的氧元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，故生成物中氧元素一共有6.4g+6.4g=12.8g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為9.6g，故R中一定有氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、7.2g水中含有氫元素的質(zhì)量為：7.2g-6.4g=0.8g；8.8g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量為8.8g-6.4g=2.4g
R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為2.4g：0.8g=3：1，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：$\frac{8.8g}{44}：$$\frac{7.2g}{18}$=1：2．
答案：A；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法．