Question

17．常見鐵的氧化物有三種：FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，根據(jù)下列要求填空
（1）FeO 的名稱是氧化亞鐵
（2）三種物質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是FeO
（3）Fe₃O₄中鐵元素既有+2 價(jià)，又有+3 價(jià)，則+2、+3 價(jià)的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的讀法進(jìn)行分析；
（2）可采用巧妙變形法來解決，解題的方法是采用“歸一法”，分別將化學(xué)式變形，從而便于比較；
（3）分析四氧化三鐵的兩種書寫形式中鐵元素的化合價(jià)及對應(yīng)化合價(jià)原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）FeO 中鐵顯+2價(jià)，讀作氧化亞鐵，故填：氧化亞鐵；
（2）設(shè)鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{56}{56+16x}$×100%，顯然x值越小，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．將FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄分別變形為FeO、FeO$\frac{3}{2}$、FeO$\frac{4}{3}$，因?yàn)?＜$\frac{4}{3}$＜$\frac{3}{2}$，所以可推知三種鐵的氧化物中，三種物質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是FeO． 故答案是：FeO．
（3）Fe₃O₄（FeO•Fe₂O₃）中顯+2價(jià)、+3價(jià)的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故填：1：2．

點(diǎn)評 解決此類問題的關(guān)鍵選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄇ山舛�不是分別按常規(guī)計(jì)算．