Question

某鋼鐵廠檢驗員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品20g加入稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設雜質既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應）．請你和檢驗員一起完成下列計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由濾渣質量和樣品質量可以計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
（2）再根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由于反應后剩余4g雜質，所以反應掉的氧化鐵的質量就是20g-4g．
故赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為

20g-4g

20g

×100%=80%
（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160    219
20g-4g   219g×x

160

219

=

20g-4g

219g×x

，x=10%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為80%，
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．