Question

1．孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〔可看成是Cu（OH）₂•CuCO₃〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．

資料：
1、Cu₂（OH）₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w；
2、鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
3、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
回答下列問題：
（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
（2）寫出鹽酸與Cu₂（OH）₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有2個；
（4）濾液Ⅱ的溶質(zhì)為：HCl、FeCl₂； 試劑X 是稀鹽酸_；
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)
（6）孔雀石也可以制取CuSO₄•xH₂O，現(xiàn)測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱會使結(jié)晶水失去，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

分析 （1）操作Y是蒸發(fā)，蒸發(fā)使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）由生成物可知，濾液Ⅱ的溶質(zhì)是氯化亞鐵和過量的稀鹽酸，因此試劑X是稀鹽酸；
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算x的值．

解答 解：（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿．
故填：蒸發(fā)皿．
（2）Cu₂（OH）₂CO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
故填：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應(yīng)，因此發(fā)生的置換反應(yīng)有2個．
故填：2．
（4）由生成物可知，濾液Ⅱ的溶質(zhì)是氯化亞鐵和過量的稀鹽酸，因此試劑X是稀鹽酸．
故填：HCl、FeCl₂；稀鹽酸．
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)．
故填：洗去銅表面附著的雜質(zhì)．
（6）根據(jù)題意有：CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O，
                                160+18x          160
                                   2.4g              1.6g
$\frac{160+18x}{2.4g}$=$\frac{160}{1.6g}$，
x=4.4，
故填：4.4．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．