Question

1．孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〔可看成是Cu（OH）₂•CuCO₃〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．

資料：
1、Cu₂（OH）₂CO₃與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；
2、鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
3、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
回答下列問題：
（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
（2）寫出鹽酸與Cu₂（OH）₂CO₃反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，攪拌至充分反應，其中發(fā)生的置換反應有2個；
（4）濾液Ⅱ的溶質為：HCl、FeCl₂； 試劑X 是稀鹽酸_；
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質
（6）孔雀石也可以制取CuSO₄•xH₂O，現測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱會使結晶水失去，當加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

分析 （1）操作Y是蒸發(fā)，蒸發(fā)使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿；
（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應生成硫酸亞鐵和銅，和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）由生成物可知，濾液Ⅱ的溶質是氯化亞鐵和過量的稀鹽酸，因此試劑X是稀鹽酸；
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質；
根據反應的化學方程式及其提供的數據可以計算x的值．

解答 解：（1）實驗室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿．
故填：蒸發(fā)皿．
（2）Cu₂（OH）₂CO₃與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
故填：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）在濾液Ⅰ中加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應生成硫酸亞鐵和銅，和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應，因此發(fā)生的置換反應有2個．
故填：2．
（4）由生成物可知，濾液Ⅱ的溶質是氯化亞鐵和過量的稀鹽酸，因此試劑X是稀鹽酸．
故填：HCl、FeCl₂；稀鹽酸．
（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質．
故填：洗去銅表面附著的雜質．
（6）根據題意有：CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O，
                                160+18x          160
                                   2.4g              1.6g
$\frac{160+18x}{2.4g}$=$\frac{160}{1.6g}$，
x=4.4，
故填：4.4．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．