Question

3．如是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 要配制相同質(zhì)量分數(shù)的a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t₁℃
• B． 將t₂℃時a、b、c三種飽和溶液分別降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b溶液
• C． 將c物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
• D． t₂℃時，將30ɡ a物質(zhì)加入50ɡ水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.5%

Answer 1

分析 A、根據(jù)t₁℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度進行分析；
B、根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小進行分析；
C、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小解答；
D、根據(jù)t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度進行分析．

解答 解：A、通過溶解度曲線可以看出，a、c兩種物質(zhì)在t₁℃時，溶解度相等，要配制相同質(zhì)量分數(shù)的a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液，必須在某溫度時，具有相同的溶解度，所以在t₁℃時，會得到相同質(zhì)量分數(shù)的a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液，故正確；
B、由于在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，即在t₂℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a＞b＞c；由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，a和b的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較，其關(guān)系是b＞a＞c．故正確；
C、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，故正確；
D、通過溶解度曲線可以看出，在t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度大為50g，所以此時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，固體不會全部溶解完，只能溶解25ga物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{25g+50g}$×100%=33.3%，故錯誤．
故選：D．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)溶解度曲線的含義，然后結(jié)合選項中所給的問題進行分析解答．