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【題目】工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：
（1）步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是反應．
（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是 ．
（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是 ．
（4）寫出步驟④中反應的化學方程式 ．

【答案】
（1）復分解
（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】（1）步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應是復分解反應；（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑． 故答案為：（1）復分解；（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）根據步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；（2）根據除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質進行分析；（3）根據氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；（4）根據氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．本題主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，注意除雜質時不要引入新的雜質．

練習冊系列答案
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（2）該反應中發(fā)生改變的粒子 ， 不能再分的粒子是 ， 由此說明是中的最小粒子．

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【題目】我國發(fā)射的載人飛船，所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH4ClO4）的混合物．高氯酸銨中氯元素的化合價為 ．

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【題目】如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：
（1）【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ， 加熱后產生黑色的氧化銅．
【乙組】為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解．
（2）【提出猜想】根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性．
【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立．
（3）【交流和反思】①乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是；
②在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一列（寫出反應物即可）．

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