Question

有一種新型“即熱飯盒”，其加熱原理是水和鎂、鐵的混合物發(fā)生反應(yīng)．使用時發(fā)生的反應(yīng)有：Mg+2H₂O=X+Mg（OH）₂．請回答：
（1）其中X的化學(xué)式是______．參考“部分酸、堿、鹽溶解性表”Mg（OH）₂的溶解性為______．
（2）上述化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)題中所給的化學(xué)方程式：Mg+2H₂O=X+Mg（OH）₂可以知道，反應(yīng)前有1個鎂原子，4個氫原子，2個氧原子，而反應(yīng)后出現(xiàn)了1個鎂原子，2個氫原子，2個氧原子，所以根據(jù)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類相等可以知道在X中含有2個氫原子，即其化學(xué)式為：H₂，根據(jù)酸堿鹽的溶解性可以知道氫氧化鎂為難溶性的物質(zhì)；
（2）結(jié)合（1）的解答可以知道該反應(yīng)為：Mg+2H₂O═H₂↑+Mg（OH）₂．反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，而生成物也為一種單質(zhì)和一種化合物，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）H₂；不（難）溶于水；
（2）置換反應(yīng)．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，這個差就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)，據(jù)此解答即可．
（2）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型結(jié)合物質(zhì)的種類來進行判斷．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．