Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大的是

 

（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO₃

 

NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃時，將30g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

 

．
（4）若要從混有少量NaCl的KNO₃溶液中分離出KNO₃，最好采用的方法是

 

．
（5）將t₂℃的KNO₃、NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
KNO₃

 

NaCl；（填“＞”、“=”、“＜”）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的多少，從而計算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

解答：解：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀，故答案為：KNO₃
（2）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是氯化鈉＞硝酸鉀，故答案為：＜
（3）由于在t₂℃時，硝酸鉀的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g硝酸鉀，則在50g水中最多溶解25g硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量為：50g+25g=75g
（4）對于硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以常用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶提純；
（5）由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t₁℃時，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)硝酸鉀的小于氯化鈉的；故將t₂℃的KNO₃、NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是KNO₃＜NaCl．
故答案為：
（1）KNO₃；（2）＜．（3）75g．（4）冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶提純．（5）＜．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并能根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．