Question

下圖是XXX牌高鈣片的標簽，請回答：

XXX牌高鈣片 成分：每片含碳酸鈣1.5克 （相當于含鈣0.6克） 規(guī)格：共30片

（1）標簽中，“相當于含鈣0.6克”，是如何計算出的？請寫出你的計算方法．
（2）為確定標簽的真實性，小西同學取了一片鈣片，搗碎放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，測得產(chǎn)生的二氧化碳體積為V升，則V為多少時，標簽真實．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）
（提示：①鈣片中其他成分不與鹽酸反應；②實驗條件下，二氧化碳密度為1.96克/升．）

Answer 1

解：（1）1.5g××100%=0.6g
（2）CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
1.5g 1.96g/L×V
=
V=0.34L
答：V是0.34L時，標簽真實．
分析：（1）利用化學式計算碳酸鈣中鈣的質(zhì)量，即利用碳酸鈣的質(zhì)量乘以碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）利用化學方程式計算解決，利用一片鈣片中的碳酸鈣的反應物質(zhì)量求二氧化碳生成物的質(zhì)量即可，其中包含利用密度計算體積與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．
點評：此題是化學式及化學方程式計算，是對常規(guī)計算的練習與鞏固．