(2012?平頂山二模)某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質,做了如圖所示8個實驗.
已知:Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
(1)若實驗后某試管中為黃色溶液,則該試管中發(fā)生反應的化學方程式為:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
.
(2)若實驗后某試管中為紅色溶液,則向其中加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
,溶液變?yōu)闊o色.由此推斷,該試管中最初盛有的物質是
無色酚酞試液
無色酚酞試液
.
(3)若實驗后某試管的底部有白色固體,且過濾后向濾液中滴加稀鹽酸,一段時間后有氣泡出現,則該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
.
(4)實驗后某試管中得到無色溶液A,向其中加入足量的Na
2CO
3溶液,無明顯現象.由此推斷,該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
;無色溶液A中的溶質可能是
NaCl或NaCl和Na2CO3
NaCl或NaCl和Na2CO3
.
(5)在實驗中發(fā)生中和反應的化學方程式為
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
.
(6)若將二氧化碳通入澄清石灰水中,生成5g白色沉淀,過濾后用多少克10%的稀鹽酸能將白色沉淀恰好溶解.