Question

（2013?包頭）將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求硫酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是兩部分氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式，求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
      142       233　　117　
       x        23.3g　 y

142

x

=

233

23.3g

x=14.2g

233

23.3g

=

117

y

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

14.2g×2

35g

×100%=81.1%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=

35g

2

-14.2g+11.7g=15g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=

35g+161.6g

2

+75g-23.3g=150g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

15g

150g

×100%=10%
（3）反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

15g

150g+50g

×100%=7.5%
答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.1%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.5%．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．