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氨氣（化學式為NH3）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶于水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和堿石灰組成的固體混合物在加熱條件下來制取氨氣。氨氣是工業(yè)上生產硝酸的重要原料，在一定條件下(高溫、雷電)可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

根據上面文字敘述，回答下列問題。

⑴實驗室制取氨氣時，采用的發(fā)生裝置與實驗室制取___________（填O2或H2）的發(fā)生裝置相同。請寫出該發(fā)生裝置所用的儀器名稱（至少三種）

答：_______________；_______________；_______________。

⑵若要收集氨氣，只能采用___________法，這是因為_____________________。

⑶工業(yè)生產硝酸的各步反應的化學方程式為______。

(1)O2  試管、鐵架臺、酒精燈 

（2）向下排空氣法，氨氣易溶于水且密度比空氣小

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O  2NO＋O2＝2NO2   2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

氨氣（化學式為NH3）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶于水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和堿石灰組成的固體混合物在加熱條件下來制取氨氣．氨氣是工業(yè)上生產硝酸的重要原料，在一定條件下（高溫、雷電）可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮．
根據上面文字敘述，回答下列問題．
（1）實驗室制取氨氣時，采用的發(fā)生裝置與實驗室制取
 
（填O2或H2）的發(fā)生裝置相同．請寫出該發(fā)生裝置所用的儀器名稱（至少三種）
答：
 
．
（2）若要收集氨氣，只能采用
 
法，這是因為
 
．
（3）工業(yè)生產硝酸的各步反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2 NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3） 該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數為16%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?西寧）6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽業(yè)公司發(fā)生火災，造成重大傷亡．消防部門介紹說，這起事故是由于液氨泄漏而引發(fā)的爆炸．液氨，顧名思義，是液化的氨氣，易揮發(fā)．氨氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)中有廣泛的應用．常溫下，氨氣（化學式為NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．
（1）氨氣的物理性質有
無色有刺激性氣味的氣體
無色有刺激性氣味的氣體
（寫一條）．
（2）在NH3中氮元素的化合價為
-3
-3
．
（3）如果你遇到類似的事故，應該采取的自救措施是
①
①
（填序號）．
①用濕毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆風逃生．
②用毛巾（或衣物）捂住鼻子，立即順風逃生．
（4）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．NH3燃燒反應的化學方程式為：4NH3+3O2
 點燃 
.
 
6X+2N2，則X的化學式為
H2O
H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氨氣（化學式為NH3）是無色有剌激性氣味的氣體，該氣體在通常狀況易溶于水，密度比空氣小，在實驗室里，常用由氯化銨和堿石灰組成的固體混合物在加熱條件下來制取氨氣．氨氣是工業(yè)上生產硝酸的重要原料，在一定條件下（高溫、雷電）可與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧反應生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮．
根據上面文字敘述，回答下列問題．
（1）實驗室制取氨氣時，采用的發(fā)生裝置與實驗室制取
O2
O2
（填O2或H2）的發(fā)生裝置相同．請寫出該發(fā)生裝置所用的儀器名稱（至少三種）
答：
鐵架臺
鐵架臺
；
試管
試管
；
酒精燈
酒精燈
．
（2）若要收集氨氣，只能采用
向下排空氣
向下排空氣
法，這是因為
氨氣易溶于水且密度比空氣小
氨氣易溶于水且密度比空氣小
．

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科目：初中化學 來源：成都 題型：問答題

成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣（化學式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：2 NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．
計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質量多少？
（3） 該奶粉中氮的含量是否達到了國家規(guī)定的標準．（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質含氮元素的質量分數為16%）

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