Question

13．對(duì)比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依此，則在反應(yīng)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作為還原劑的物質(zhì)是H₂S．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，結(jié)合單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分析還原劑在化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O； Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，H₂、C屬于單質(zhì)，氫元素和碳元素的化合價(jià)為0；CO中氧元素顯-2價(jià)，碳元素顯+2價(jià)；生成物水、二氧化碳中，水中氫元素顯+1價(jià)，二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，則物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高．故填：升高；
（2）根據(jù)反應(yīng)可以看出，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)反應(yīng)后降低，氧元素的化合價(jià)不變，故不是還原劑；硫化氫中氫元素的化合計(jì)反應(yīng)前后不變，硫元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故化合價(jià)升高，作的是還原劑；H₂S；故填：H₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解作還原劑的物質(zhì)中反應(yīng)后一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高是正確解答本題的關(guān)鍵．