11．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？他們設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究．
【猜想與假設(shè)】
①在常溫下能反應(yīng)
②常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下可以反應(yīng)
③常溫下不反應(yīng)，在加熱條件下也不能反應(yīng)
【查閱資料】
（1）SO
2和CO
2相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．
（2）SO
2能使紅色的品紅溶液褪色，加熱，又能恢復(fù)原來的紅色．
【實驗與事實】
操作①將一小塊銅片放入試管中，加入足量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作②加熱該試管，銅片上有氣泡，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液腿色，加熱，溶液又恢復(fù)為紅色．
操作③停止加熱，將試管中的殘液慢慢倒入水中，溶液呈藍(lán)色．
【分析與思考】
（1）同學(xué)認(rèn)為，由以上探究可知：猜想②（填序號）是正確的．
（2）同學(xué)認(rèn)為，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO
2，操作③中溶液呈藍(lán)色可知生成了CuSO
4，所以銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物只有這兩者．
（3）同學(xué)認(rèn)為，在實驗裝置中，“蘸有濃堿液棉花”的作用是吸收SO
2．
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H
2SO
4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO
4+2H
2O+SO
2↑．
【反思與評價】
（4）在【分析與思考】（2）中對產(chǎn)物只是對產(chǎn)物只是SO
2 和CuSO
4 的判斷是否準(zhǔn)確？
否（填“是”或“否”），其理由是反應(yīng)物中有氫元素，但二氧化硫和硫酸銅中都不含氫元素．
（5）操作③中，從安全角度考慮不可以（填“可以”或“不可以”）將水倒入殘液中，其理由是殘液中含有濃硫酸，若將水倒入殘液中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，會使溶液飛濺．
【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了兩個制取硫酸銅的實驗方案：
①①Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO
4②Cu$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO
4（6）經(jīng)過對兩種方案的討論、對比，同學(xué)們認(rèn)為方案②具有的優(yōu)點有BCD（填序號）．
A．提高銅的利用率
B．提高硫酸的利用率
C．不產(chǎn)生SO
2D．安全性好
【實驗結(jié)論】
（7）濃硫酸與銅加熱時能反應(yīng)，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)，由此說明：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，還可能和溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)．
制取O2 
加藥品
倒液體