Question

8．燒杯中裝有100克硫酸和硫酸銅的混合溶液，向該溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）加入NaOH溶液159.8克時，得到沉淀的質(zhì)量不再變化．
（2）該混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量為16.0克．
（3）原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2、3問要求寫計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g以后沉淀質(zhì)量不再變化，說明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成沉淀量最大值為9.8g；
根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量．

解答 解：由記錄數(shù)據(jù)表可知，至硫酸銅完全反應(yīng)共生成藍(lán)色沉淀9.8g；
設(shè)溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                  98
x                    9.8g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=16g
原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{100g}$×100%=16.0%；
沉淀的質(zhì)量不再變化時，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：150g+$\frac{150g-100g}{8.6g-2.5g}$×（9.8g-8.6g）=159.8g．
故答案為：（1）159.8；
（2）16.0；
（3）16.0%．

點(diǎn)評 學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計算的思路和格式，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．