Question

2．如圖是某小組的同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的片段．
（1）小璐用如圖所示早在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前稱得左盤(pán)內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為73.2g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡；上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或指示中和反應(yīng)是否完全反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）讀數(shù)時(shí)要把砝碼質(zhì)量加上游碼的刻度值；如果反應(yīng)前后天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律，由于氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，所以滴加酚酞對(duì)反應(yīng)是否發(fā)生進(jìn)行判斷．
（2）滴加鹽酸產(chǎn)生了氣體，從氫氧化鈉的性質(zhì)考慮可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉．

解答 解：（1）從圖中可以看出砝碼的質(zhì)量為70g，游碼的刻度為3.2g，故總質(zhì)量為73.2g，為了說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，所以加入酚酞來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，如果在溶液的紅色消失之后，天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律，其中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水，其反應(yīng)的方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）氫氧化鈉放在空氣中有可能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．
故答案為：（1）73.2；天平仍保持平衡；驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（或指示中和反應(yīng)是否完全反應(yīng)）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（2）所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證、應(yīng)用等知識(shí)，熟練的使用天平來(lái)稱量藥品的質(zhì)量，注意使用的方法；在驗(yàn)證鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)常借助酚酞試液，記住化學(xué)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O是解題的關(guān)鍵．