Question

【題目】為了測定鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應），進行了如下實驗，請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（2）根據(jù)已知條件，列出求解加入 5.6g 鐵粉時參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式_________________。

（3）此鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（4）用 98%的濃硫酸配制 200g 上述稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為__________________________。

（5）若向反應后的溶液 A 中加入 93.2g 水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（6）用 120kg 純度為 80%的赤鐵礦石，不計煉制過程中的損失，能生產(chǎn)出題中上述鐵粉樣品的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】 70% 20g 10% 96kg

【解析】

（1）上述實驗過程中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）加入 5.6g 鐵粉恰好與剩余稀硫酸完全反應，，設：加入 5.6g 鐵粉時參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

加入 5.6g 鐵粉時參加反應的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為。

（3）此鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。

（4）設8g鐵粉樣品中鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y，則

解得y=9.8g；

后加入5.6g鐵粉消耗的硫酸質(zhì)量為

可知200g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為；用 98%的濃硫酸配制 200g 上述稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為。

（5）設加入 5.6g 鐵粉恰好與剩余稀硫酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量為z，則

解得z=0.2g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液A的質(zhì)量為207.8g-2.4g+5.6g-0.2g=210.8g；反應后的溶液 A為硫酸亞鐵溶液，并硫酸亞鐵由兩次共11.2g鐵與硫酸恰好完全反應得到，設共生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為m，則

解得m=30.4g；

若向反應后的溶液 A 中加入 93.2g 水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

（6）設用 120kg 純度為 80%的赤鐵礦石，不計煉制過程中的損失，能生產(chǎn)出題中上述鐵粉樣品的質(zhì)量為n，則

解得n=96kg；

能生產(chǎn)出題中上述鐵粉樣品的質(zhì)量為96kg。