Question

10．除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)選擇除雜方法，要在除去一氧化碳（二氧化碳）的基礎(chǔ)上不能帶入新的雜質(zhì)，且二氧化碳（一氧化碳）的質(zhì)量不能減少．

解答 解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；故填：；
（2）除去二氧化碳中少量的一氧化碳，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，一氧化碳會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，最后就只剩二氧化碳了，化學(xué)反應(yīng)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故答案為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，在解此類題時(shí)，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)生成新的雜質(zhì)．