【題目】將一定質(zhì)量的鎂粉加入到某AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，再分別向 濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ）

A.濾液中一定沒有銀離子B.濾渣中一定含有銅單質(zhì)

C.濾液可能是藍色溶液D.濾渣質(zhì)量一定大于所加鎂粉的質(zhì)量

【答案】B

【解析】

金屬活動性順序可知，四種金屬的活動性順序為：鎂＞銅＞銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂會先與硝酸銀反應，硝酸銀反應結(jié)束，然后再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，所以溶液中一定不含硝酸銀，濾渣中一定不含鎂。

A、濾液中一定沒有銀離子，正確；

B、通過推導可知，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，錯誤；

C、加入的鎂可能沒有將硝酸銅完全反應，濾液為藍色，正確；

D、鎂與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，化學方程式為：，由化學方程式可知，生成銀的質(zhì)量大于參加反應鎂的質(zhì)量，所以濾渣質(zhì)量一定大于所加鎂粉的質(zhì)量，正確。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是

A.X的化學式為CO2

B.偏二甲肼由碳、氫、氧三種元素組成

C.該反應屬于分解反應

D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14：9

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（2）t2℃時，要使甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可將溶液的溫�?/span>_______。

（3）t1℃時，將25g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解。根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線計算：未溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量是______g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________（精確到0.1%）。

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【題目】某國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

燒杯①

燒杯②

燒杯③

燒杯④

燒杯⑤

加入樣品的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

10

20

30

40

50

充分反應后生成

氣體的質(zhì)量/g

0.88

1.76

X

3.52

3.52

（1）表中X的值為；______

（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；_____

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試根據(jù)上述信息進行分析推理，回答下列問題：

（1）氣體 B 是_____________，濾渣 D 是______________（寫化學式）。

（2）濾液 C 中，一定大量存在的酸根離子是______________（寫離子符號）。

（3）固體樣品 A 中，一定不存在的物質(zhì)是______________（寫化學式）。

（4）寫出步驟①中一定發(fā)生的一個化學反應方程式______________。

（5）固體樣品 A 中，仍不能確定的物質(zhì)是____（寫化學式），得此結(jié)論的理由是_________。

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實驗編號

藥品

Ⅰ

塊狀大理石、10% H2SO4溶液

Ⅱ

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Ⅲ

大理石粉末、7% HCl溶液

圖中丙對應實驗________（選填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，反應的化學方程式是_____________________。

Ⅱ.利用以下實驗裝置進行實驗，請回答下列問題。

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