Question

【題目】某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：

（提出問題）這瓶試劑是什么溶液？

（猜想與假設）

甲猜想：NaHCO3溶液

乙猜想：NaOH溶液

丙猜想：Na2CO3溶液

丁猜想：NaCl溶液

（查閱資料）上述四種物質相關信息如下

物質	NaHCO3	NaOH	Na2CO3	NaCl
常溫下溶解度/g	9.6	109	21.5	36
常溫下稀溶液的pH	9	13	11	7

（實驗探究1）取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。

（實驗探究2）另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。

（實驗分析）通過（實驗探究1）可知_____同學的猜想一定錯誤。

甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，他的理由是_____。

丙同學分析（實驗探究2）并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶液是NaCO3溶液。

（實驗探究2）中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（討論質疑）乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。

（實驗探究3）在（實驗探究1）試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。

（得出結論）通過（實驗探究3）可證明這瓶試劑為_____溶液，但已經(jīng)部分變質。

（反思與拓展）學習小組反思了這瓶試劑因為_____而變質，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是_____（用化學反應方程式表示）。

Answer 1

【答案】 丁 在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于10%　。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。 氫氧化鈉 敞口放置 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。

【解析】

（1）通過【實驗探究1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學的猜想一定錯誤；

（2）由于在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度是9g，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：＜10%，故甲同學發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤；

（3）實驗探究2中有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在實驗探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過實驗探究3可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經(jīng)部分變質；

（5）這瓶試劑因為敞口放置而變質，若要除去該溶液變質部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液，反應方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH