Question

5．以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與過氧化氫溶液濃度有關(guān)；
（2）通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是過氧化氫溶液濃度5%、溫度20/℃、二氧化錳用量0.2g．
（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：反應(yīng)物濃度越大，微觀粒子相互接觸、碰撞的概率越大，所以化學(xué)反應(yīng)速率越快．

Answer 1

分析 （1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．
（4）反應(yīng)物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結(jié)合的機會更多，分析時應(yīng)從微觀離子著手．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時反應(yīng)的速度慢；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（4）反應(yīng)物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快．
故答案為：（1）過氧化氫溶液濃度
（2）③、④；相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快．
（3）過氧化氫溶液濃度5%、溫度20/℃、二氧化錳用量0.2g
（4）反應(yīng)物濃度越大，微觀粒子相互接觸、碰撞的概率越大，所以化學(xué)反應(yīng)速率越快．

點評 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．