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（2011年湖南懷化，31題）根據(jù)右圖濃鹽酸的商標，回答下列問題

（1）某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸       g（保留一位小數(shù)），配制時應選用        （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小組同學用所配制稀鹽酸來測量水垢【主要成分為CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的質量分數(shù)：取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測得各時間段內生成氣體的質量如下表：

通過實驗，計算該水垢中CaCO3的質量分數(shù)。
（1）27.0   50ml
（2）解：設該水垢中CaCO3的質量為x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100                44
x                  3.3g

x=7.5g
該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為：
答：該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為75%。
分析：（1）根據(jù)稀釋時溶質的量不變計算鹽酸的質量，并求出體積，選擇所需量筒；
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的含量．
解答：解：（1）根據(jù)濃溶液質量×濃溶液的質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液的質量分數(shù)，
所需鹽酸質量==27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm3=23cm3=23mL，選用50mL的量筒；
（2）無論10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應需要的鹽酸都不超過10g，所以鹽酸是過量的．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全，所以4分鐘后反應已完全；
設生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                 3.3g    

x=7.5g
該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為：
7.5g
10.0g
×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：該水垢中CaCO3的質量分數(shù)為75%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10寧夏18）．某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe2O3），為測定礦石中Fe2O3的質量分數(shù)，技術人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應（除Fe2O3外，鹽酸不與其它成分反應）。計算：
（1）鹽酸中溶質的質量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質量是多少g？ (計算結果保留一位小數(shù))
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010浙江寧波37）為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質量(g)
100
100
100
100
剩余固體質量(g)
87
74
67．5
67．5
 
(1)第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為   ▲   。
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅：    ▲   。
(3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年甘肅蘭州，36題）現(xiàn)有一包只含氯化鈣雜質的粗鹽樣品。某�；瘜W興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數(shù),稱取該食鹽樣品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度為1g/㎝3).在滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。試計算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數(shù)。                  
（2）過濾后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。（精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年廣東揭陽，23題)將一定量的CO2緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進行生成的沉淀質量如右圖所示，回答下列問題：
（1）反應達到t時生成的沉淀質量為        g
（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應為，生成相同質量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質量為多少克？提示反應的化學方程式為： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江衢州，36題）2011年3月10日，我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰[Ca(OH)2]發(fā)生中和反應生成氟化鈣(CaF2)和水。請根據(jù)上述信息分析回答：
(1)氫氟酸的pH          7(選填“>”、“=”或“<”)；
(2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的        性質；
(3)現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為35％的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2010年全國兩會期間，與會人員領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”。“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應)。
(1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于______(選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)為了測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學取該種“石頭紙”樣品l0克，加人100克7．3％的鹽酸溶液充分反應。反應后燒杯內剩余物質的總質量為106．48克；經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為2克；
該同學想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據(jù)“反應后燒杯內剩余物質的總質量106 .48克，可知二氧化碳的質量，……”求解；
乙：根據(jù)“反應后經過濾干燥后稱得固體殘渣的質量2克，可知樣品中碳酸鈣的質量， ……”求解；
丙：根據(jù)“100克7．3％的鹽酸溶液，可知參加反應的氯化氫質量，……”求解。
以上方案中，不正確的是_____         _____。
(3)根據(jù)上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。_______________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（08貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。

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