如右圖所示，在密閉容器內(nèi)的兩只燒杯中，A杯中加有50ml水，有一粒綠豆大的白磷浸沒在水中，B燒杯中含有一粒綠豆大的白磷．
（1）當(dāng)恒溫箱的溫度由25℃逐漸上升至60℃，A、B燒杯中白磷出現(xiàn)的變化（白磷著火點為40℃）：A燒杯______；B燒杯______．
（2）由上述實驗可知，可燃物燃燒的條件是______和______．
（3）平時實驗室應(yīng)將少量白磷保存在______中．
（4）寫出磷燃燒的化學(xué)方程式______．

解：（1）當(dāng)恒溫箱的溫度由25℃逐漸上升至60℃，B燒杯中白磷達(dá)到了著火點，并且有充足的氧氣，白磷燃燒；
A燒杯中白磷浸沒在水中，與氧氣不接觸，不能燃燒；
（2）由上述實驗可知，可燃物燃燒的條件是：溫度達(dá)到著火點，有充足的氧氣；
（3）白磷在空氣中容易發(fā)生緩慢氧化，所以常常將白磷浸沒在冷水中保存，其主要目的是防止白磷與空氣中的氧氣接觸．
（4）磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．
故答案為：（1）無明顯現(xiàn)象（或白磷不燃燒）；白磷燃燒；
（2）溫度達(dá)到著火點，有充足的氧氣；
（3）水；
（4）4P+5O22P2O5．
分析：燃燒需要同時滿足三個條件：①物質(zhì)具有可燃性 ②與氧氣接觸 ③溫度達(dá)到可燃物的著火點．
點評：該題重點考查學(xué)生根據(jù)燃燒的條件進(jìn)行分析解題的能力，并將知識靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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