Question

【題目】現(xiàn)將15g含有氧化銅、氧化亞鐵、炭粉和鋅粉的黑色固體混合物溶于50g未知濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾得到溶液60g，剩余固體4.8g，則以下推理正確的是（ ）
A.該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于19.6%
B.若溶液為無色，則溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋅和硫酸
C.若溶液為無色，則剩余固體可能是炭、銅和鐵的混合物
D.若溶液為淺綠色，則剩余固體一定是炭和銅的混合物

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可知該反應(yīng)生成了氫氣，其質(zhì)量是15g+50g﹣60g﹣4.8g=0.2g；根據(jù)黑色混合物的信息可知生成的氫氣只能是由鋅與硫酸反應(yīng)制得； 設(shè)生成氫氣0.2g需要硫酸的質(zhì)量為x，則有

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
98	2
X	0.2g

解得：x=9.8g
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為： ×100%=19.6%
由于該反應(yīng)中硫酸可能沒有完全反應(yīng)，所以根據(jù)剛才的計(jì)算可以知道該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小是為19.6%．
B、若溶液為無色，推出溶液中無有色的Fe2+、Cu2+ ， 則鐵元素 銅元素只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe則溶液中不會(huì)有H2SO4（會(huì)與鐵反應(yīng)）；
C、若溶液為無色，推出溶液中沒有有色的Fe2+ ， Cu2+ ， 則鐵元素 銅元素反應(yīng)后只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe Cu，另外還一定有不反應(yīng)的C；
D、若溶液為淺綠色，則溶液中有Fe2+ ， 但也有可能固體中也有Fe，所以題目中說“一定”是錯(cuò)的；
故選AC
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．