11．下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰      ②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物   ③水銀   ④濃鹽酸   ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：屬混合物的是①④，屬單質(zhì)的是③，屬化合物的是②⑤．

分析 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由一種物質(zhì)的組成的是純凈物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；

解答 解：①含CaO99%的生石灰含有1%的雜質(zhì)，屬于混合物；②CaO剛好與水反應(yīng)的生成物是氫氧化鈣，屬于化合物； ③水銀是由汞一種元素組成，屬于單質(zhì)；④濃鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物；⑤氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，所以含鐵70%的三氧化二鐵屬于純凈物，屬于化合物．
故答案為：①④；③；②⑤．

點評 本題考查混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰升華 鋼鐵生銹B．牛奶變酸 呼吸作用
C．酒精揮發(fā) 玻璃破碎D．光合作用 蠟燭熔化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．若將少量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比會有變化嗎？（有變化的需要指出是變大還是變小）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．二氧化氮（NO2）是造成酸雨的一種氣體，其中氮元素的化合價是（　�。�
A．+4B．+3C．+2D．+1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去），其中A為鈉鹽，X、Y均為黑色粉末，D為紅色金屬單質(zhì)，F(xiàn)在常溫下為液態(tài)．試回答下列問題．
（1）若A含三種元素，則A的俗名是純堿．
（2）寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣2g，則原混合物質(zhì)量不可能是（　�。�
A．18gB．24 gC．28  gD．50 g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過認(rèn)真思考，小明認(rèn)為鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率與酸的濃度、反應(yīng)的溫度有關(guān)，如表是他設(shè)計的實驗和記錄的數(shù)據(jù)（每次實驗用相同質(zhì)量的鋁片和足量的稀鹽酸反應(yīng)）．請你根據(jù)表中的信息填空：
實驗
編號		溫度鹽酸
濃度		鋁片消失的時間/s
①20℃5%60
②20℃10%42
③40℃10%30
（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢的原因是，鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（2）小明設(shè)計實驗組合①②的目的是探究稀鹽酸的濃度對反應(yīng)的影響；實驗組合②③的目的是探究溶液的溫度對反應(yīng)速率的影響；本實驗的結(jié)論是反應(yīng)的溫度越高反應(yīng)越快．
（3）除了用鋁片消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢，還可以用反應(yīng)中冒出的氣體的速率方法來衡量反應(yīng)的快慢．
（4）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
【發(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
【提出假設(shè)】Cl-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行．
【設(shè)計實驗】如果你能幫助小明設(shè)計一個合理的實驗來驗證假設(shè)取兩支試管，分別加入相同的鋁絲，然后分別加入等量的稀硫酸，在其中一支試管中加入一定量的氯化鈉溶液，觀察到加入氯化鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速度大，說明Cl-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實驗裝置如圖．每2分鐘測量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如表．（碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

時間/分024681012141618
大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20
（1）B裝置的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）本實驗測量石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�。嚪治隹赡茉蚴欠磻�(yīng)裝置中生成的二氧化碳沒有全部被排出．
（3）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：2.40g，大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量是2.40g，而塊狀大理石和大理石碎屑的成分、質(zhì)量相同．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖1裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素
（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C、關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO2催化下下H2O2分解的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，完成如表．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對H2O2分解速率的影響25℃二氧化錳10mL　2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL　5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)
甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；
由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2（已知還生成硫酸鋇沉淀），其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢

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同步練習(xí)冊答案