20.已知金屬氧化物與酸反應(yīng)的模式可以表示為:RO+H2SO4═RSO4+H2O(假設(shè)金屬元素的化合價為+2),現(xiàn)取定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量為19.6g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),則原混合物中氧元素的質(zhì)量為( 。
A.0.8gB.1.6gC.2.3gD.3.2g

分析 根據(jù)題意,金屬氧化物與酸反應(yīng)的模式可以表示為:RO+H2SO4═RSO4+H2O,由質(zhì)量守恒定律,生成水中的氫元素來自于硫酸,生成的水中的氧來自于金屬氧化物,故可由溶質(zhì)質(zhì)量為19.6g的稀硫酸的質(zhì)量,結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù),進行分析解答.

解答 解:金屬氧化物與酸反應(yīng)的模式可以表示為:RO+H2SO4═RSO4+H2O,由質(zhì)量守恒定律,生成水中的氫元素來自于硫酸,則生成的水中氫元素的質(zhì)量為19.6g×$\frac{1×2}{1×2+32+16×2}×$100%=0.4g,則生成水的質(zhì)量為0.4g÷($\frac{1×2}{1×2+16}×$100%)=3.6g,則含氧元素的質(zhì)量為3.6g-0.4g=3.2g;由質(zhì)量守恒定律,生成的水中的氧來自于金屬氧化物,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為3.2g.
故選:D.

點評 本題有一定難度,掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵和捷徑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.請寫出下列反應(yīng)的文字表達式并注明反應(yīng)類型.
(1)實驗室加熱氯酸鉀制氧氣氯酸鉀 $→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣,分解反應(yīng);
(2)純凈的氫氣在空氣中燃燒氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水,化合反應(yīng);
(3)雙氧水制氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣,分解反應(yīng);
(4)一種黃色粉末跟氧氣反應(yīng),產(chǎn)生藍紫色火焰硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫,化合反應(yīng);
(5)二氧化碳通入澄清石灰水二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水.

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11.用數(shù)字和符號填空
(1)熔點最低的金屬Hg(2)溶于水后溶液顯黃色的物質(zhì)FeCl3(3)銨根離子NH4+
(4)有毒的氣體氧化物CO(5)人體中含量最多的物質(zhì)H2O(6)2個氮分子2N2

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8.2014年3月22日是第二十二個“世界水日”,關(guān)于水的知識有下列話題,請按要求填空:
(1)天然水中含有許多雜質(zhì),可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是蒸餾,自來水生產(chǎn)過程中,可用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì),該操作要用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
(2)如圖是實驗制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是冷凝管進水、出水口顛倒用Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略)其原理與圖Ⅰ完全相同,該裝置中使用的或玻璃導(dǎo)管較長,其作用是冷凝水蒸氣,而燒杯中還應(yīng)盛有冰水.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.取一定質(zhì)量的高錳酸鉀于試管中,加熱充分反應(yīng)后,待試管冷卻至室溫,將試管內(nèi)的固體全部倒入水中,充分溶解后,過濾,得到固體質(zhì)量為0.87g,濾液質(zhì)量為10g(水足量,忽略實驗過程中固體和液體的損耗,且鉀鹽易溶于水).請回答下列問題:
(1)過濾所得固體中錳元素的質(zhì)量為0.55g
(2)計算加熱高錳酸鉀時生成氧氣的質(zhì)量
(3)過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.7%

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5.已知在以碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$作為標準時,硫原子的相對原子質(zhì)量為32,如果現(xiàn)在以碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$作為標準,則硫原子的相對原子質(zhì)量為42.7.

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2.用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空或?qū)懗龇柕囊饬x
(1)①2個氫原子:2H;  
②2個氮氣分子2N2
③硫酸根離子:SO42-; 
④五氧化二磷:;
⑤鋁離子:P2O5;   
⑥氧化鐵中鐵元素的化合價:$\stackrel{+3}{Fe}$2O3;
(2)若用“”表示一個氧原子,則“”表示的微粒是O2

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19.如圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計的氣體制備與性質(zhì)驗證的組合試驗.回答下列問題:

(1)寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)裝置B中的濃硫酸作用是:吸收CO2氣體中的水分.
(3)裝置D中的現(xiàn)象是:紅棕色固體變黑.
(4)該套裝置有明顯的不足之處,應(yīng)該在末端加上一個燃著的酒精燈處理尾氣,這樣做的原因是:使剩余的CO全部燃燒,防止污染空氣.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān).
(1)目前,人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣.乙醇汽油是一種新型的汽車燃料,它的使用在一定程度上可以減少污染,請寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.目前已經(jīng)研發(fā)出氫能源汽車,已知固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂,同時釋放出氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑.
(2)為減少污染、提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過程可認為是碳與水在高溫條件下的反應(yīng),其微觀示意圖如圖所示:該反應(yīng)生成物的分子個數(shù)比為1:1.

(3)為減少溫室氣體排放,人們積極尋找不含碳元素的燃料.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染,且釋放大量能量,NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14:3.

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