Question

【題目】醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。

（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是。下列做法能減少二氧化碳排放的是。（填序號）
a．焚燒秸桿 b．發(fā)展火力發(fā)電 c．發(fā)展太陽能
（2）在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途
（3）在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式。
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 高溫 CaO + CO2↑,溫室效應(yīng),11:4,C
（2）石灰乳的濃度大于澄清的濃度,反應(yīng)的速度加快；改良酸性土壤
（3）使得反應(yīng)更充分,增加產(chǎn)品量,Ca（OH）2+2HAC==2H2O+Ca(AC)2↓
（4）鹽酸過量就會使得蛋殼和鹽酸發(fā)生反應(yīng),使制得產(chǎn)品減少
【解析】煅燒石灰石可以得到二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)為CaCO3 高溫 CaO + CO2↑；二氧化碳對環(huán)境UI造成不良的影響是指溫室效應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道一分子的二氧化碳和一分子的甲烷反應(yīng)，二者的質(zhì)量之比=44:16=11:4；減少二氧化碳的排放可以通過減少煤炭等化石燃料的使用及其不能焚燒秸稈等，來達(dá)到減少二氧化碳的排放；在反應(yīng)中使用石灰乳比澄清的石灰水反應(yīng)的速度快，因為濃度高，物質(zhì)反應(yīng)的速度快，熟石灰的用途是改良酸性土壤和配制波爾多液等；鹽酸過量就會使得蛋殼和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。所以膜分離時鹽酸不能過量。
所以答案是：CaCO3 CaO + CO2↑；溫室效應(yīng)，11:4，C；石灰乳的濃度大于澄清的濃度，反應(yīng)的速度加快；改良酸性土壤；使得反應(yīng)更充分；Ca（OH）2+2HAC==2H2O+Ca(AC)2↓；鹽酸過量就會使得蛋殼和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，使制得產(chǎn)品減少。