如圖為一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同原子．分析回答，為什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律？
分析：學(xué)會(huì)從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．
解答：解：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．
答：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．
點(diǎn)評(píng)：難度不大，掌握從微觀上解釋質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

根據(jù)提供的材料，閱讀、思考并回答相關(guān)問(wèn)題．
材料一：2009年1月，某市一酒吧發(fā)生一起特大火災(zāi)．該事故的起因是幾個(gè)年輕人在酒吧內(nèi)燃放煙花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃燒產(chǎn)生大量有毒煙氣，造成人員中毒傷亡．
材料二：氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑．當(dāng)溫度達(dá)到380℃時(shí)，氫氧化鎂開(kāi)始分解出水蒸氣，同時(shí)生成耐高溫的氧化鎂固體．利用氫氧化鎂這一性質(zhì)，將它添加在塑料等易燃  性材料中能起阻燃作用．
（1）聚氨酯泡沫塑料屬于
 
（選填“金屬材料”、“無(wú)機(jī)非金屬材料”、“合成材料”或“復(fù)合材料”）．從上述材料能總結(jié)出聚氨酯泡沫塑料具有的一條化學(xué)性質(zhì)是
 
；
（2）燃著的煙花在引發(fā)這場(chǎng)火災(zāi)中所起的作用是
 
；
（3）氫氧化鎂受熱分解的化學(xué)方程式為
 
；根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因可能有
 
．
材料三：氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，廣泛應(yīng)用于礦業(yè)生產(chǎn)和集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氧化鋁（Al2O3）、氮化鋁（AlN）能分別與氫氧化鈉發(fā)生以下反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．NH3極易溶于水或酒精中，但不能溶解在動(dòng)植物的油脂中（1體積水可以溶解大約700體積氨氣）．
（4）已知某氮化鋁中可能含有碳或氧化鋁中的一種或兩種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的種類并測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考提出了幾種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你參與他們對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的討論．
實(shí)驗(yàn)方案一：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的裝置，通過(guò)反應(yīng)后右側(cè)注射器（注射器最大量程為20mL）內(nèi)收集到氣體的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算．
主要操作步驟的順序?yàn)椋篴．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b．檢驗(yàn)裝置的氣密性；c．從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；d．讀出注射器內(nèi)氣體的體積數(shù)．
①同學(xué)們觀看了他的設(shè)計(jì)后，認(rèn)為樣品取用的量需要一定的控制，這是因?yàn)?!--BA-->
 
．
②同學(xué)們還認(rèn)為該方案的操作步驟順序有點(diǎn)不妥，應(yīng)作的修改為
 
．
實(shí)驗(yàn)方案二：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示的裝置，與甲同學(xué)的相比，僅僅在收集方法上不同．
③你觀看了他的設(shè)計(jì)后，該方案中最后測(cè)得的氣體的體積應(yīng)該就是
 
 數(shù)．
④同學(xué)們討論后，一致認(rèn)為該方案最后所測(cè)得氣體的體積將會(huì)偏小，甚至有可能得不到氣體的體積數(shù)，你認(rèn)為他們的理由是
 
．
⑤丙同學(xué)在仔細(xì)思考后認(rèn)為只要在廣口瓶的水中加一種物質(zhì)X（如右圖示），就可達(dá)到目的，你認(rèn)為X可以選用的物質(zhì)是
 
，它的作用是
 
．
⑥裝置改良后，實(shí)驗(yàn)中廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
交流與計(jì)論：
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中肯定含有的雜質(zhì)是
 
；
⑧為確定是否還有另一種雜質(zhì)，小李同學(xué)稱取1g氮化鋁固體樣品用方案二的改進(jìn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中固體的質(zhì)量變化如曲線所示，最后量筒內(nèi)收到水的體積剛好500ml．（不考慮氣體的損失，查閱資料得知實(shí)驗(yàn)條件下收集到的氣體密度為0.68g/L），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算幫助小李同學(xué)說(shuō)明氮化鋁樣品中是否還有其它雜質(zhì)？
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．
（1）步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（4）步驟②和步驟④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲(chǔ)氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．
【資料在線】
Ⅰ．金屬鈣的活動(dòng)性很強(qiáng)，遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣．
Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅳ．白色的無(wú)水硫酸銅粉末吸水后會(huì)變藍(lán)．
探究一：定性分析
（1）對(duì)于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣你支持
乙
乙
（填“甲”、“乙”）觀點(diǎn)，理由是
鈣與水反應(yīng)若生成氧氣，反應(yīng)前后氫氧原子個(gè)數(shù)比不守恒（反應(yīng)前氫氧原子個(gè)數(shù)比為2/1，反應(yīng)后會(huì)大于2/1）
鈣與水反應(yīng)若生成氧氣，反應(yīng)前后氫氧原子個(gè)數(shù)比不守恒（反應(yīng)前氫氧原子個(gè)數(shù)比為2/1，反應(yīng)后會(huì)大于2/1）
．
（2）CaH2中氫元素的化合價(jià)是
-1
-1
，寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
；
（3）登山運(yùn)動(dòng)員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是
固體燃料攜帶方便，且水是登山運(yùn)動(dòng)員必須攜帶物質(zhì)，有水就能提供出高能量的氫能
固體燃料攜帶方便，且水是登山運(yùn)動(dòng)員必須攜帶物質(zhì)，有水就能提供出高能量的氫能
；
（4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應(yīng)裝置圖．

裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
，裝置B 中裝有無(wú)水氯化鈣，其作用是
除去氫氣中混有的水蒸氣
除去氫氣中混有的水蒸氣
，若要證明進(jìn)入C 裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應(yīng)連接下圖中的哪個(gè)裝置：
②
②
（填①或②），現(xiàn)象是
無(wú)水硫酸銅不變色
無(wú)水硫酸銅不變色
．
（5）制備CaH2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學(xué)據(jù)此判斷：上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．你認(rèn)為是否正確
否
否
（填“是”或“否”）；原因是
因?yàn)镃a+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象
因?yàn)镃a+2H2O═Ca（OH）2+H2↑也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象
．
探究二：產(chǎn)物定量測(cè)定
測(cè)定原理：根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應(yīng)生成氣體的原理，采用測(cè)定氣體的體積的方法．
（1）取氫化鈣樣品與水反應(yīng)，利用圖1裝置測(cè)定生成的氣體體積時(shí)，在
B
B
即進(jìn)行收集（填字母）．
A．氣泡連續(xù)均勻時(shí)
B．剛開(kāi)始有氣泡時(shí)
（2）利用該裝置，測(cè)得的氣體體積總是會(huì)偏小，同學(xué)討論后采用圖2裝置測(cè)定氣體體積．該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
①排除了“因液體加入引起氣體排出導(dǎo)致的氣體體積測(cè)定誤差”的可能；②避免了實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，無(wú)論塞緊橡皮塞的動(dòng)作多快，都會(huì)有氣體逸散的可能；③膠皮管能使兩支管內(nèi)中氣體壓強(qiáng)保持平衡，便于管A中液體順利流入管B；④評(píng)價(jià)氣球：氣球膨脹過(guò)程還可以在一定程度上緩沖一下壓強(qiáng)，以防氫氣直接快速進(jìn)入注射器，造成活塞脫落，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
①排除了“因液體加入引起氣體排出導(dǎo)致的氣體體積測(cè)定誤差”的可能；②避免了實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，無(wú)論塞緊橡皮塞的動(dòng)作多快，都會(huì)有氣體逸散的可能；③膠皮管能使兩支管內(nèi)中氣體壓強(qiáng)保持平衡，便于管A中液體順利流入管B；④評(píng)價(jià)氣球：氣球膨脹過(guò)程還可以在一定程度上緩沖一下壓強(qiáng)，以防氫氣直接快速進(jìn)入注射器，造成活塞脫落，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
，如何實(shí)現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應(yīng)
因?yàn)锳B管連接處均有膠皮管連接，所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B
因?yàn)锳B管連接處均有膠皮管連接，所以慢慢傾斜A管，直至液體流入B
．
（3）稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，注射器D開(kāi)始時(shí)活塞停留在10mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過(guò)計(jì)算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是
91.30%
91.30%
．（設(shè)該條件下每11.2mL氫氣的質(zhì)量為1mg）
反思提高：
（1）上述實(shí)驗(yàn)在學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室內(nèi)，通過(guò)托盤天平等稱量工具
不能
不能
（填“能”、“不能”）完成．
（2）測(cè)量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應(yīng)前后失去的質(zhì)量來(lái)求算純度，結(jié)果純度的測(cè)定值偏
偏低
偏低
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（黑龍江大慶卷）化學(xué)（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．

（1）步驟⑦的操作名稱為        ．

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式                         ．

（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是                        ．

（4）步驟②和步驟④        （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                  ．

（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是                                    ．

（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                ．

②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．

（1）步驟⑦的操作名稱為　　．

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式　　．

（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是　　．

（4）步驟②和步驟④　　（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是　　．

（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是　　．

（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　．

②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）．

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