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日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片，以降低放射性碘對人體的傷害。如圖是元素周期表中碘元素的部分信息，則下列說法正確的是( )

A. 碘元素為金屬元素

B. 碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為+5價

C. 碘原子的中子數為53

D. 碘的相對原子質量為126.9g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：河北省廊坊市大城縣2019屆九年級下學期中考4月模擬化學試卷 題型：單選題

已知某NH4NO3溶液的pH＝4．下列說法不正確的是（　　）

A. 鹽溶液不一定都顯中性

B. NH4NO3是一種復合肥料

C. NH4NO3不能與熟石灰混合使用

D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級下學期中考一�；瘜W試卷 題型：綜合題

K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。

（一）以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：

⑴鉀肥K2SO4對農作物生長的作用是___________。

A.促進植物莖、葉生長，使葉色濃綠；

B.增強植物的抗寒、抗旱能力

C.增強植物的抗病蟲害、抗倒伏能力

⑵反應釜I中發(fā)生的反應包括：①碳酸鈣高溫分解的化學方程式為________；

②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4

⑶反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發(fā)濃縮、過濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為____________（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。

A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃

⑷上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______；證明產品K2SO4中不含雜質的實驗方法是_______寫出方法、現象）。

（二）實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：

（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖） 加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO4溶液。

[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應。

⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為________。

⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為____________。

⑺步驟I中，先通入氮氣的目的是_________。為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、_______（任寫1條）。

（步驟II）制備MnSO4•H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4•H2O晶體。

（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4•H2O，將MnSO4•H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2

⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為___________。

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級下學期中考一�；瘜W試卷 題型：單選題

“綠水青山就是金山銀山”貫穿于生態(tài)文明思想中，樹立生態(tài)文明觀，引領中國走向綠色發(fā)展之路。下列不符合該思想的做法是

A. 節(jié)能減排，利用太陽能風能發(fā)電 B. 綠色出行，提倡使用公共交通

C. 方便生活，點外賣使用一次性餐盒 D. 變廢為寶，回收利用廢舊電池

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科目：初中化學 來源：安徽省中考2019屆九年級化學模擬試卷 題型：多選題

根據如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是( )

A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度

B. t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等

C. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發(fā)結晶的方法，提純甲物質

D. t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲＞乙

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科目：初中化學 來源：四川省南充市2019屆九年級中考一�；瘜W試卷 題型：計算題

某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

注：發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____

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科目：初中化學 來源：四川省南充市2019屆九年級中考一�；瘜W試卷 題型：單選題

下列圖象不能正確反映對應關系的是（　�。�

A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量

B. 向一定質量氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量

C. 向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數的稀鹽酸至過量

D. 向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量

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科目：初中化學 來源：山東省濟南市萊蕪區(qū)八校聯考2019屆九年級下學期期中檢測化學試卷 題型：計算題

在C＋COX2CO反應中，反應物COX中氧原子個數x為_______。12g鎂與16 g氧氣反應后，生成氧化鎂的質量為________。

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市畢業(yè)暨升學考試模擬化學試卷 題型：單選題

處理河水常用措施有:①加熱煮沸、②消毒、③過濾、④自然沉降，較合理的順序為

A. ③①④② B. ④③②① C. ④①③② D. ③①②④

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