【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含有硫酸的廢液,老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為16.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為56.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為66.8g.

請回答下列問題:

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g.

(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”),原因是

【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)0.2;

(3)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%;(4)偏小,硫酸與鐵銹反應(yīng).

【解析】(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

(2)完全反應(yīng)后,容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差,就是生成氫氣的質(zhì)量,氫氣的質(zhì)量為:56.2g+10.8g﹣66.8g=0.2g;

(3)設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x,

燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為:56.2g﹣16.2g=40g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

98 2

x 0.2g

x=9.8g

該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=24.5%

(4)由于硫酸與鐵銹的反應(yīng),如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計(jì)算結(jié)果的影響是偏。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列變化中,屬于化學(xué)變化的是(

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C.水變成水蒸氣 D.酒精燃燒

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(1)甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m>m,請解釋原因 ,

該實(shí)驗(yàn)若試劑不變,應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 ;

(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m=m,乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功,你同意他的觀點(diǎn)嗎? (填“同意”或“不同意”);

(3)使用上述實(shí)驗(yàn)裝置,請你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所選的藥品可以是 (填化學(xué)式).

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【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

氯化鈉

35

35.5

36

36.5

37

碳酸鈉

6

10

18

36.5

50

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖,圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 (填“A”或“B”).

(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)表示的意義是

(3)40℃時(shí),把50gA物質(zhì)放入100g水中,充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏?/span> 溶液(填“飽和”或“不飽和”).

(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”.請你答出“冬天撈堿”的道理

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A.為了保護(hù)水資源,禁止使用化肥和農(nóng)藥

B.生活中可通過煮沸降低水的硬度

C.冰塊與水混合得到混合物

D.河水經(jīng)沉淀、過濾處理后得到純水

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(1)取用木炭的儀器叫

(2)把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時(shí),應(yīng)該由上向下緩慢插入,理由是

(4)如圖2是硫和鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng);回答下列問題:

①)甲乙兩個集氣瓶底部的水各有什么作用?

甲: ;

乙: ;

②集氣瓶底部的水能否都換成細(xì)沙?為什么?

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