（2012?高新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe
2O
3兩種固體中的一種或兩種組成．
[提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu ②Fe
2O
3 ③Cu和Fe
2O
3[查閱資料]（1）白色無水CuSO
4遇水變藍
（2）Cu在FeCl
3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl
3+Cu═2FeCl
2+CuCl
2[實驗探究]
[甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
①
①
一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
[乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO
2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
|
反應(yīng)前 |
反應(yīng)后 |
Ⅰ
組 |
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g |
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g |
Ⅱ
組 |
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g |
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g |
[交流討論]
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
排盡玻璃管內(nèi)的空氣
．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進？
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
．
[拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH 剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計算：
（1）該洗氣瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）50克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為
0.8
0.8
克．
