Question

16．氣體乙炔C₂H₂是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC₂）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔是否屬于有機化合物是． 
（2）電石（主要成飛為CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為92.5kg
（4）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成份均不參加，）求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

Answer 1

分析 （1）含碳的化合物屬于有機化合物；
（2）電石（主要成分是CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔，同時生成氫氧化鈣；
（3）根據(jù)題意，某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，由電石渣的質(zhì)量，計算出電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量即可．
（4）由酸性廢水中硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出至少需要電石渣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）乙炔都是由碳、氫元素組成，都屬于有機化合物，故填：是；
（2）電石（主要成分是CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔，同時生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；故填：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為100kg×92.5%=92.5kg．故答案為：92.5．
（4）設(shè)至少需要電石渣的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74                   98
x×92.5%     196kg
$\frac{74}{x×92.5%}=\frac{98}{196kg}$  
解得：x=160kg
答：需要電石渣160kg．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、化學(xué)式的有關(guān)計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．