Question

12．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取12.0g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示．（反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，精確到0.1%）．
（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)，可使用圖中曲線上示出的點a或者b（填標號）所對應的數(shù)據(jù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出生成的沉淀的質量也就是碳酸鈣的質量為10g，根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式可以求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數(shù)．當求算氯化鈣溶液中質量分數(shù)時，由于50g氯化鈣溶液對應的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算．

解答 解：由圖可以看出生成的碳酸鈣的質量為10g
設碳酸鈉的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
           106        100
            x            10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%≈88.3%
當求算氯化鈣溶液中質量分數(shù)時，由于50g氯化鈣溶液對應的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算．
答：（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約為88.3%．
（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)，可使用圖中曲線上示出的點 a或者b所對應的數(shù)據(jù)．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．