Question

5．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套相同裝置（圖1），通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）用化學(xué)式表示MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)反應(yīng)2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）甲小組有如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，完成如表．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	探究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL　2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL　5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)H₂O₂分解速率的影響，濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快．

Answer 1

分析 （1）MnO₂催化下H₂O₂分解為氧氣和水；
（2）①對(duì)照實(shí)驗(yàn)要控制只能有一個(gè)變量，此變量為H₂O₂的濃度，則催化劑應(yīng)保持一致；
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)，由圖可知堿性強(qiáng)分解速率越快，

解答 解：
（1）MnO₂在下H₂O₂分解前后其質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①由甲組兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)比可以看出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中催化劑與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的相同，而過(guò)氧化氫濃度不同，因此甲組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繚舛葘?duì)速率的影響；
由圖象可知在體積-時(shí)間圖，斜率即可代表化學(xué)反應(yīng)速率，由甲組實(shí)驗(yàn)兩條曲線可知，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的濃度越大分解速率越快，
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強(qiáng)．
答案：（1）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）濃度；越快；堿

點(diǎn)評(píng) 此題考查外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及氣密性的檢驗(yàn)方法主要有三個(gè)，則答案不唯一，但原則都是先讓裝置和水構(gòu)成封閉的整體，改變某一條件使壓強(qiáng)發(fā)生改變來(lái)判斷氣密性的好壞，此題綜合性較強(qiáng)，難度適中．