Question

下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A．水結(jié)冰前后，質(zhì)量保持不變
B．36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣
C．l00g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水
D．1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

Answer 1

【答案】分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析問(wèn)題即可．
解答：解：A、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、根據(jù)水通電分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑，反應(yīng)中水、氫氣、氧氣質(zhì)量比為（2×18）：（2×2）：（32）=9：1：8，36g水通電完全分解，可得到成4g氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，故1.2g碳與3.2g氧氣反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳；故選項(xiàng)正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．