某無色溶液中的溶質(zhì)可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三種物質(zhì)中的一種或多種，用它進行以下實驗（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）．

（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
．
（2）寫出加Ba（NO3）2溶液所發(fā)生反應(yīng)的方程式：
Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
．
（3）如x是AgNO3時，據(jù)上圖推斷，原樣品中一定有
Na2SO4、KCl
Na2SO4、KCl
．
（4）當x是NaOH時，白色沉淀C是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
分析：（1）過濾是除去不溶性固體的一種方法；
（2）根據(jù)硝酸鋇可與硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀書寫方程式；
（3）樣品加入硝酸鋇溶液可生成白色沉淀，說明一定含有硫酸鈉；反應(yīng)后的溶液B中一定含有硝酸鈉，滴加硝酸銀溶液可生成白色沉淀，說明B中還含有氯離子，一定有氯化鉀；
（4）NaOH可與硝酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，與氯化鉀和硝酸鈉不反應(yīng)．
解答：解：（1）通過操作a將白色固體A和無色溶液B分離，根據(jù)過濾的原理說明是用過濾的方法加以分離；
故答案為：過濾
 （2）能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀的只有硫酸鈉，所以加入硫酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀；
故答案為：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（3）樣品加入硝酸鋇溶液可生成白色沉淀，說明一定含有硫酸鈉；反應(yīng)后的溶液B中一定含有硝酸鈉，滴加硝酸銀溶液可生成白色沉淀，說明B中還含有氯離子，一定有氯化鉀；
故答案為：Na2SO4、KCl；
（4）溶液B中一定含有硝酸鈉，KCl、Mg（NO3）2兩種物質(zhì)中能與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的是硝酸鎂，生成沉淀為氫氧化鎂；
故答案為：Mg（OH）2
點評：此題主要考查學生對鹽的化學性質(zhì)的掌握和應(yīng)用能力，不但要求學生具備有關(guān)鹽的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、某同學在實驗結(jié)束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入指定的潔凈容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時，又倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解以上三種物之間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究．
提出問題：反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)？
猜想與假設(shè)：猜想①：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉
猜想②：溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣
表達與交流：比較兩種猜想，說明該同學做出猜想①的理由
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應(yīng)，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣
．
反思與評價：請對猜想②作出評價：
正確；碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應(yīng)，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應(yīng)后有碳酸鈉剩余，加入的氫氧化鈣過量，他與剩余的碳酸鈉反應(yīng)生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣，氫氧化鈣剩余
．
該同學為了驗證猜想①，取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，結(jié)果沒有看到明顯的現(xiàn)象．請對該同學的實驗做出評價：
不正確；該反應(yīng)只能證明沒有氫氧化鈣，不能證明是否有碳酸鈉

解釋與結(jié)論：若通過實驗證明猜想①是錯誤的，則無色溶液中溶質(zhì)的化學式可能為
NaCl；NaOH；Na2CO3
．
歸納與總結(jié)：證明溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的是
生成的物質(zhì)和剩余的反應(yīng)物（可溶性）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

22、（1）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的
水（其他合理也可）
就能將它們一次性鑒別出來；
（2）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)；②燒堿溶液與酚酞溶液反應(yīng)．實驗結(jié)束后，該同學發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍色沉淀和無色溶液．請你判斷無色溶液中的溶質(zhì)是
硫酸鈉和酚酞
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

19、某興趣小組同學對NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)進行探究，設(shè)計了如下實驗：同學們把兩種無色溶液分別貼上A、B標簽，向燒杯中倒入一定量的A溶液并測定其pH，再向溶液中逐滴加入B溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH，pH變化情況如圖．
（1）由此可推斷，同學們向燒杯中倒入的A溶液是
NaOH
溶液（填化學式）．
（2）圖中x點表示的溶液呈
堿
 性，其溶液中的溶質(zhì)有
NaCl、NaOH
  （填化學式）．
（3）若某同學向A溶液中逐滴加入B溶液時，出現(xiàn)一個異常的現(xiàn)象：冒氣泡，寫出產(chǎn)生氣泡的原因（用兩個相關(guān)的化學方程式表示）．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?張家港市模擬）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．
（1）根據(jù)下圖曲線，判斷該實驗操作是將
酸溶液
酸溶液
滴加到另一種溶液中．可以選用的指示劑是
酚酞
酚酞
，當出現(xiàn)
溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色
溶液中的酚酞從紅色剛好變成無色
現(xiàn)象時可停止滴加這種溶液．
（2）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的質(zhì)量與溶液pH的變化情況如下圖所示．計算：
①所取氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
②當兩者完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)二模）在研究酸和堿化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
[演示實驗]向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，若觀察到
紅色消失
紅色消失
（實驗現(xiàn)象），則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
．[提出問題]是否可以用其他實驗方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？
學生探究 實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案① 加入氫氧化鈉溶液后，溫度明顯上升． 測量溫度變化可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
方案② 出現(xiàn)白色沉淀 用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
[交流評價]請你評價上述兩組由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．
方案①：
正確，中和反應(yīng)放熱，如果溫度升高，則可證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
正確，中和反應(yīng)放熱，如果溫度升高，則可證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)
．
方案②：
錯誤，因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)與否都不影響硫酸鋇白色沉淀的生成
錯誤，因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)與否都不影響硫酸鋇白色沉淀的生成
．
[拓展實驗]取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液，測得反應(yīng)過程中pH變化（
20℃）如圖所示：從0→t1時，溶液的酸堿性變化情況是
溶液酸性不斷減弱，t1時變?yōu)橹行?/div>
溶液酸性不斷減弱，t1時變?yōu)橹行?/div>．由圖示分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
溶液PH增大，t1時PH=7
溶液PH增大，t1時PH=7
．當加入氫氧化鈉溶液到t2時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）
Na2SO4和NaOH
Na2SO4和NaOH
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案