Question

3．將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液．右圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：
（1）固體混合物中BaCl₂的質(zhì)量是多少？
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出生成的硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鋇的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)圖可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g．
設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208                   233        117
x                        23.3g     y
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
則所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為29.1g-20.8g+11.7g=20g．
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{29.1g+94.2g+100g-23.3g}$×100%=10%．
答：（1）固體混合物中BaCl₂的質(zhì)量是20.8g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．