Question

6．如圖是幾種固體的溶解度曲線．
（1）10℃時，這幾種固體中硝酸鉀的溶解度最小．
（2）向燒杯中加入100g水，將含160g硝酸鉀和10g氯化鈉的混合物加入該燒杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷卻到10℃，燒杯中析出的固體的名稱是硝酸鉀，質量是140g．當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可采用降溫（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純硝酸鉀．
（3）如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

用如圖2表示的序號表示配制溶液的正確操作順序③②④⑤①，如圖所示的配制過程還有兩種儀器未畫出，它們是藥匙、膠頭滴管．將100g氯化鈉溶液的溶質質量分數由10%增大為20%，若保持溶劑質量不變，需加氯化鈉固體的質量是12.5g．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：10℃時，這幾種固體中硝酸鉀的溶解度最��；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以向燒杯中加入100g水，將含160g硝酸鉀和10g氯化鈉的混合物加入該燒杯中，溶解配成80℃的溶液，再冷卻到10℃，燒杯中析出的固體的名稱是硝酸鉀，質量是160g-20g=140g，當硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀；
（3）配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．配制溶液的操作順序為：③②④⑤①，配制過程還有兩種儀器未畫出，它們是：藥匙、膠頭滴管．將100g氯化鈉將100g氯化鈉溶液的溶質質量分數由10%增大為20%，若保持溶劑質量不變，需加氯化鈉固體的質量為x
（x+100g）×20%=100g×10%+x
x=12.5g．
故答案為：（1）硝酸鉀；
（2）硝酸鉀，140，降溫；
（3）③②④⑤①，藥匙、膠頭滴管，12.5g．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．