Question

【題目】（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質(zhì)量	16g	16 g
稀鹽酸質(zhì)量	50g	100g
燒杯殘留物質(zhì)量	61．6 g	109．4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量

Answer 1

【答案】（1）4．4克、6．6克

（第一個燒杯稀鹽酸完全反應(yīng)，第二個燒杯石灰石樣品完全反應(yīng)）

（2）解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x，則

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6．6g

100:44=x:6．6g

解之得x=15g

石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=15/16*100%=93．75%

（3）解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，則

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

y 4．4

73:44=y:4．4g

解之得y=7．3g

稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)=7．3/50*100%=14．6%

【解析】

試題分析：由題可確定該題利用的方程式是碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后的物質(zhì)除殘留與燒杯中的就是逸走的二氧化碳，因此其質(zhì)量就是差值；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=CaCO3的質(zhì)量／樣品質(zhì)量16g，那么由第二組石灰水樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量=6.6g，結(jié)合方程式可求得CaCO3的質(zhì)量，再求其質(zhì)量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／稀鹽酸的質(zhì)量，第一組中鹽酸才是完全反應(yīng)的，因此取第一種數(shù)據(jù)。根據(jù)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量=4.4g，結(jié)合方程式可求得HCl的質(zhì)量，再求其質(zhì)量分數(shù)。