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下列推理正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，可以干燥氨氣和氧氣

B. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的一定是溶液

C. 活性炭具有很強吸附性，經過活性炭吸附的水為純凈水

D. 等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比為5:6

D 【解析】A、濃硫酸顯酸性，可以與氨氣反應，則不能用來干燥氨氣，錯誤；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水，錯誤；C、活性炭具有吸附性，凈化水時可用活性炭吸附水中的雜質和異味，不能除去所有的雜質，不能得到純凈水，錯誤；D、等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為 =5:6，正確。故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：湖北省宣恩縣2018屆九年級第二次質量檢測化學試卷 題型：簡答題

化學用語是學習和研究化學的工具，試按要求完成下列各題

(1)寫出化學符號或化學符號所表示的意義：

①2個亞鐵離子________；②3O2____________．

(2)用化學式填空：

①最簡單的有機物________；  ②能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體________．

(3)從微觀的角度認識物質及其變化，更有助于了解物質組成及變化的本質．如圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是_______結合生成水．請寫出一個與上述反應本質相同的化學方程式_________________________________．

2Fe2+ 3個氧分子 CH4 NH3 H+與OH- Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 +2H2O 【解析】本題考查了化學符號及其周圍數字的意義，中和反應及其應用，化學式的書寫及意義。 （1）①離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字， 2個亞鐵離...

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科目：初中化學 來源：江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列說法正確的是

A. 向NaOH固體中加入稀鹽酸溫度升高，說明該反應放熱

B. 某化肥與熟石灰研磨，無刺激性氣味，說明化肥一定不是氮肥

C. 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

D. 向黑色粉末中加入一種液體，立即產生大量氣泡，說明該液體一定是雙氧水

C 【解析】A、向NaOH固體中加入稀鹽酸溫度升高，不能說明該反應一定放熱，故A錯誤；B、某化肥與熟石灰研磨，無刺激性氣味，說明化肥一定不是銨鹽，不一定不是氮肥，故B錯誤；C、在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故C正確；D、向黑色粉末中加入一種液體，立即產生大量氣泡，不能說明該液體一定是雙氧水，故D錯誤。 點睛∶氧化鋁的熔點比鋁高

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科目：初中化學 來源：河南省信陽市2018屆九年級下學期最后一次模擬考試化學試卷 題型：簡答題

有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣品溶于足量水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。

（1）由此推斷原白色固體中一定含有什么___________？

（2）在C點時，所得溶液中溶質一定有什么____________？

（3）有同學認為還需驗證此白色固體中是否還含有另一種物質，請你寫出所需的實驗操作、現(xiàn)象及結論。____________

Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取濾液少許于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液滴加無色酚酞試劑，若溶液變紅色，說明含NaOH，若溶液不變紅色，說明不含NaOH。 【解析】（1）將固體溶解于水，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸，據圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有...

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科目：初中化學 來源：河南省信陽市2018屆九年級下學期最后一次模擬考試化學試卷 題型：填空題

一定條件下，4.8 g CH4與12.8 g O2恰好完全反應，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物質X。則X的質量為______g；該化學方程式為________________________________。

1.2 3CH4+4O2 6H2O+2CO+C 【解析】反應前后質量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃燒時會產生碳也可能是二氧化碳，所以暫時不處理X，但是甲烷、氧氣、水、一氧化碳的分子個數比為： =3：4：6：2；將甲烷燃燒的方程式配平得：3CH4+4O2 6H2O+2CO+aX（設X的系數為a）；根據元素守恒和原子守恒，反應前碳原子...

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科目：初中化學 來源：河南省信陽市2018屆九年級下學期最后一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

分類法是化學學習的重要方法。下列說法正確的是（ ）

A. 醋酸和碳酸都屬于有機物 B. 鐵銹和氧化銅都屬于氧化物

C. 磷酸二氫銨和硝酸鉀都屬于復合肥料 D. 鈣和碘都屬于人體必需的微量元素

C 【解析】A、醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物；干冰是二氧化碳的固體，雖然含有碳元素，但是它的性質和無機物相似，屬于無機物，錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于混合物；氧化銅是由銅、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，錯誤；C、磷酸二氫銨中含有磷、氮元素，屬于復合肥；硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素，屬于復合肥，正確；D、鈣屬于常量元素，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：江蘇省宿遷市2018屆九年級下學期中考模擬預測卷化學試卷 題型：計算題

有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3)，某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10 g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水和酸)，不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示。求：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是________________。

(2)計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數____________。

80% 10% 【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應中固體質量減少，最終不溶的固體是雜質，所以氧化鐵的質量為：10g-2g=8g,設所使用的稀鹽酸的溶質質量為x， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 8g x 160/8g=219/x x=10.95g 所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為：10.95g÷10...

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科目：初中化學 來源：山東省泰安市2018年中考化學試卷 題型：綜合題

某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。

（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?

（查閱資料）

(1) Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1:沒有變質，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質，成分是Na2SO4;

你認為還可能有的猜想3: _____________________。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:

小組

實驗操作

現(xiàn)象

結論

甲組

取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;

產生氣泡

沒有變質，還是Na2SO3

乙組

取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。

_____

已部分變質

（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是___________。

（實驗探究II）

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)  

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實驗前稱量C裝置的質量；

(3)關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

(4)打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_____________；

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質量為bg；

第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a) ×100%。

試完成下列問題:

(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應___________________________。

部分變質，成分是Na2SO3和Na2SO4 產生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失， 生成氣體 部分變質也會產生氣泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部轉化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本題通過實驗探究物質的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質，根據化學方程式的計算等。認真審題，解答時要根據各種物質...

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科目：初中化學 來源：湖北省利川市2018屆九年級第一次質量檢測化學試卷 題型：流程題

實驗室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現(xiàn)準備將它們分離開，設計如下方案。

請完成下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是________________。操作b的名稱是______。

(2)步驟③中加適量Y的作用是______________。

(3)在步驟④操作b中， 盛裝NaCl溶液的儀器名稱是__________，此操作中玻璃棒的作用是______。

Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ +2NaCl 蒸發(fā) 反應過量的Na2CO3溶液 。 蒸發(fā)皿 ， 攪拌，使受熱均勻 。 【解析】（1）NaCl和CaCl2混合物樣品加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通過操作a固體和液體分離開來，因此操作a是過濾；碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應得到氯...

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