Question

已知：常溫下，CO₂、水都能與過氧化鈉（化學(xué)式 Na₂O₂）反應(yīng)產(chǎn)生 O₂，其中CO₂與 Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．某校化學(xué)活動小組為探究 CO₂與Na₂O₂ 反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）儀器a的名稱是：

 

．
（2）裝置B的作用是

 

．
（3）裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）裝置D玻璃管中，可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）反應(yīng)后，將裝置C中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，然后向該溶液中加入

 

（選填“鹽酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊試液”之一），會出現(xiàn)

 

的現(xiàn)象．
（6）反應(yīng)完畢后，測得裝置C的總質(zhì)量增加了14g，則產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,氣體的干燥（除水）,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）熟記常用儀器的名稱和作用；
（2）考慮濃硫酸的干燥作用；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，正確書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)題意“CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂”，則考慮氧氣與銅反應(yīng)；
（5）根據(jù)題意“CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂”，考慮Na₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)；
（6）根據(jù)化學(xué)方程式，進行計算．

解答：解：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）濃硫酸起干燥作用，故除去CO₂中的水蒸氣（或干燥CO₂）；
（3）裝置A中，反應(yīng)物為稀硫酸和碳酸鈉，生成物為硫酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）根據(jù)題意“CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂”，則裝置D玻璃管中，氧氣與銅加熱條件下反應(yīng)生成黑色固體，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂ 

△   .

2CuO．
（5）根據(jù)題意“CO₂與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂”，因為Na₂CO₃的水溶液呈堿性，故能使石蕊溶液變?yōu)樗{色；滴加稀鹽酸，生成無色氣泡；滴加氯化鈣溶液，生成白色沉淀；（任意答一條即可）
（6）設(shè)產(chǎn)生O₂的質(zhì)量為x，則
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ 質(zhì)量差
88                 32      56
                   x       14g
則

32

x

=

56

14g

，解得x=8g
故答案為：
（1）分液漏斗；（2）除去CO₂中的水蒸氣（或干燥CO₂）；
（3）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）紅色粉末逐漸變黑；  2Cu+O₂ 

△   .

2CuO
（5）鹽酸/CaCl₂溶液/石蕊試液；  無色氣泡/白色沉淀/溶液變藍；（對應(yīng)關(guān)系不正確，不得分）；（6）8；

點評：對于干燥劑的選用學(xué)生不會作答．選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)．