Question

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產(chǎn)量的20％～40％。現(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題。

(1)   配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

 

 

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。

①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應的化學方程式為                     

②上述反應生成氣體的質(zhì)量(x)比例式是             

③原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為           (精確到0.1%)

④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10．8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是       

⑤若建設(shè)地鐵需要鋼材4萬噸，假設(shè)鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵

礦來煉制，則需要赤鐵礦的質(zhì)量為          

 

Answer 1

【答案】

（1）66.9mL（不寫單位扣分）

（2）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

②73/2=14.6g/x ③97.4% ④25.4% ⑤7萬噸（或7.1萬噸）

【解析】略