Question

a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．請根據(jù)圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t₂℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是

a＞b＞c

；
（2）如圖2所示，燒杯中盛有a、b、c三種物質中某一物質的飽和溶液，試管中盛有NaOH溶液，當往試管中加入稀鹽酸時，試管內發(fā)生中和反應并放熱，燒杯中的飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．則飽和溶液中的溶質是a、b、c中的

c

；
（3）分別將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是

a＞b＞c

．

Answer 1

分析：（1）運用溶解度曲線的意義解答．
（2）運用固體物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律解答．
（3）運用固體物質的溶解度和物質溶解度隨溫度降低的變化規(guī)律解答．

解答：解：（1）由題中溶解度曲線圖可知：a＞b＞c，故（1）答案：a＞b＞c；  
（2）由圖知c的溶解度隨溫度的升高而降低，試管中盛有NaOH溶液，當往試管中加入稀鹽酸時，試管內發(fā)生中和反應并放熱，溫度升高c的溶解度降低，故（2）答案：c；  
（3）t₂℃時溶解度a＞b＞c，溶質質量分數(shù)a＞b＞c，ab溶解度隨溫度升高而升高，c的溶解度隨溫度升高而降低，t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，ab的溶解度減小，ab的溶質質量分數(shù)也變小，c的溶解度變大不會結晶析出，溶質質量分數(shù)不變，t₂℃時b的溶解度大于c的溶解度；降溫到t₁℃b是飽和溶液，c是不飽和溶液，并且t₁℃時bc溶解度相等，故溶質質量分數(shù)b＞c，故（3）答案：a＞b＞c．

點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．