實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液．請回答下列問題：
（1）配制該溶液需要______g氯化鈉固體．
（2）下列儀器中，量取水時需要用到的儀器是d和______（填字母序號，下同），溶解時需要用到的儀器是______．
a．燒杯；b．10mL量筒；c．100mL量筒；d．滴管；e．玻璃棒；f．藥匙
（3）稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的______（填字母序號）．

若某同學(xué)稱量時將燒杯與砝碼在天平上放反了，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
【答案】分析：（1）計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液所需要溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）選擇配制溶液需要的儀器；
（3）稱量時游碼的正確使用對溶液的準確配制起決定性作用；分析稱取固體時錯誤操作對所配制溶液的影響．
解答：解：（1）配制100g 10%的氯化鈉溶液需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g；
故答：10；
（2）配制該溶液需要水85mL，應(yīng)選擇100mL量筒和膠頭滴管量取所需要的水；溶解時把氯化鈉和水放入燒杯，為加快溶解需要用玻璃棒攪拌；
故選C，ae；
（3）燒杯與氯化鈉總質(zhì)量=23.1g+10g=33.1g，而已使用30g砝碼，所以游碼應(yīng)為3.1g；游碼左側(cè)的示數(shù)為游碼的質(zhì)量，所以圖中B為正確的游碼示數(shù)；
故選B；
天平所稱物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，而當(dāng)砝碼與燒杯放反時，所稱物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-3.1g=26.9g，則燒杯中氯化鈉的質(zhì)量=26.9g-23.1g=3.8g＜10g，所取氯化鈉質(zhì)量小于所需要的氯化鈉質(zhì)量，則所配制溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%．
故答：小于．
點評：配制溶液時，所取固體質(zhì)量小于所需固體質(zhì)量時，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于所要配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，
（1）需要
10
g氯化鈉固體．
（2）稱量時氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的
左
盤（選填“左”或“右”）．
（3）量取水時需要用到
100
mL量筒（填“50”或“100”），溶解時需要使用玻璃棒，它在此操作中的作用是
攪拌，加速溶解
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、回答下列問題：
（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要
10
g氯化鈉固體．
①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是圖的
B
（填字母）．

②對于下列儀器，量取水時需要用到d和
c
（填序號，下同），溶解時需要用到e和
a
．
a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
③20℃時，向100g未知濃度氯化鈉溶液中加入5g 氯化鈉后，一定正確的是
d
．
a．溶液質(zhì)量變?yōu)?05g               b．溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化
c．溶液濃度變大                   d．溶劑質(zhì)量不變
（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)
停止加熱（或熄滅酒精燈）
，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、回答下列問題：
（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要
10
g氯化鈉固體．
下列儀器中，量取水時需要用到d和
c
儀器（填序號），溶解時需要用到e和
a
儀器（填序號）．
a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)
停止加熱（或熄滅酒精燈）
，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種．若在實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，請你通過下列配制溶液操作過程示意圖，回答問題：
（1）配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉
16
16
g，水
84
84
g．
（2）圖①中所用的儀器名稱是
托盤天平
托盤天平
；圖③中，量取水時選用的是
100mL
100mL
的量筒（從10mL、100mL中選擇）．
（3）完成該實驗的操作按順序依次是：
②①⑤③④
②①⑤③④
（用圖中的序號表示）．
（4）如果配制得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能原因是
量取水時仰視液面（合理均可）
量取水時仰視液面（合理均可）
（寫出一種即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室配制100g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關(guān)系．請回答有關(guān)問題：
①計算：需氯化銨的質(zhì)量
 
g，水
 
mL；
②稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用
 
（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的體積；
③溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是
 
．
④反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質(zhì)，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
 
．（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
⑤測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為
 
性．為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步實驗步驟．  （不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同
 
下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：
 
；
第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關(guān)系．

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