【題目】以下是 KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是

溫度（℃）

0

20

40

60

溶解度（g/100g水）

27.6

34.0

40.0

45.5

A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質

B．20℃時，100g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g

C．20℃的KCl溶液的濃度一定小于 40℃的KCl飽和溶液的濃度

D．60℃時，將一定質量分數(shù)KCl溶液降溫到40℃，一定有晶體析出

【答案】C

【解析】A、飽和溶液只能指是某種溶質的飽和溶液，而對其他的固體來說，也許是不飽和的，故A錯誤；

B、20℃時氯化鉀的溶解度是34克，指的是在20℃時100g水中溶解氯化鉀34g達到飽和，即134gKCl飽和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故B錯誤；

C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以即使是20℃的KCl飽和溶液的濃度也比40℃的KCl飽和溶液的濃度小，故C正確；

D、60℃時，氯化鉀的溶解度為45.5g，則溶質質量分數(shù)=×100%≈31.3%，即在40℃時溶質質量分數(shù)只有大于28.6%才會有晶體析出，但20%＜31.3%，所以不會有晶體析出，故D錯誤．

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是

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B．t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質的質量相等

C．將t3℃的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體

D．當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

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A. 貝殼的主要成分為CaCO3

B. 貝殼的主要成分是一種鹽

C. 貝殼的主要成分中鈣元素的質量分數(shù)為60%

D. 貝殼的主要成分與稀硫酸反應時發(fā)生了復分解反應

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B．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

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（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號），二氧化錳起 作用；

（3）實驗室制取二氧化碳選用的收集裝置是 （填字母序號），制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點是 ．

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【題目】生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作是 ．

（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為 ．

（3）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為 ．

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