Question

已知鋇是一種非�；顫姷慕饘�，遇到水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑．將Ba和BaCI₂的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分反映后，固體全部溶解，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算：生成Ba（OH）₂的質(zhì)量是多少？溶液中Ba（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鋇和氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式完成解答即可．

解答：解：設(shè)混合物這鋇的質(zhì)量為x，生成氫氧化鋇的質(zhì)量為y
Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑
137      171     2
x        y     0.2g

137

x

=

171

y

=

2

0.2g

解得：x=13.7g；y=17.1g
所以溶液中Ba（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

17.1g

24.1g+76.1g-0.2g

×100%=17.1%
答：生成Ba（OH）2的質(zhì)量是17.1克，溶液中Ba（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.1%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．