Question

10、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學(xué)式是

NaOH

，b的化學(xué)式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名稱

蒸發(fā)

．
（2）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m與n的關(guān)系是m

＜

n（填“＞”“=”“＜”），原因是

除雜過程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)進行分析；
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進行分析．

解答：解：（1）①除去雜質(zhì)實際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要氫氧根離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，故試劑a為NaOH，試劑b為Na₂CO₃；
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故操作c為蒸發(fā)；
（2）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，所以m＜n；
故答案為：
（1）①NaOH；Na₂CO₃；②蒸發(fā)；
（2）＜，除雜過程中有新生成的NaCl．

點評：本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要加以理解記憶．