Question

【題目】回收利用廢金屬是解決廢金屬造成資源浪費和不同程度的環(huán)境污染的方法之一．某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程與部分操作如下：

（注：步驟Ⅰ得到的殘留物不溶于水和稀硫酸）
請回答下列問題：
（1）黑色固體A的成分是（用化學(xué)式表示）．
（2）流程圖中操作①的名稱是 ．
（3）寫出步驟Ⅲ的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）通常在步驟Ⅲ必須加入略過量的“鐵屑”，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuO
（2）過濾
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）
（4）使CuSO4溶液充分反應(yīng)
【解析】解：（1）黑色固體A和稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅，化學(xué)式為：CuO；（2）過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離，經(jīng)過操作①得到了不溶物和溶液，所以該操作是過濾；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）加入過量的鐵實際是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵．故答案為：（1）CuO；（2）過濾；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；（4）使CuSO4溶液充分反應(yīng)．
（1）根據(jù)黑色固體A和稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液B，所以B中含有銅離子，A是氧化銅進行分析；（2）根據(jù)過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離進行分析；（3）根據(jù)步驟Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸銅和稀硫酸，鐵和硫酸銅、稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)進行分析；（4）根據(jù)加入過量的鐵實際是將硫酸銅全部轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵進行分析．