Question

9．實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
【查閱資料】
（1）氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg（OH）₂和NH₃；
（2）NH₃能是濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾；
（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（3）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
【結(jié)論】鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．

Answer 1

分析 白磷能和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾．
故填：消耗完鐘罩內(nèi)的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾．
（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
故填：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（3）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體，加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明氮化鎂和水反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
故填：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．